有方向性。除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

為什么共價鍵具有方向性

要形成穩(wěn)定的共價鍵，必須盡可能使電子云重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子云都是有空間取向的，在成鍵時，要盡可能沿著電子云密度最大的方向發(fā)生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子云沿著氧原子的2Px、2Py電子云的空間伸展方向的重疊，才能達到電子云重疊程度最大，形成穩(wěn)定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。

共價鍵的化學性質

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

均裂與自由基反應

共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用“R?”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

異裂與離子型反應

共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。

由共價鍵異裂引發(fā)的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種：親電反應、親核反應。離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。